Sulfuro o sulfuro ( ˈsʌlfɚ, el considera que el deletreo debajo de ) es el elemento químico que tiene el S del símbolo y número atómico 16. Es un abundante, insípido, el no metal polivalente . El sulfuro, en su forma nativa, es un sólido cristalino amarillo. En la naturaleza, puede ser encontrado como el elemento puro y mientras que el sulfuro y el sulfatan los minerales de . Es un elemento esencial para la vida y se encuentra en dos la cisteína de los aminoácidos y la metionina . Sus aplicaciones comerciales están sobre todo en los fertilizantes pero es también ampliamente utilizado en la pólvora, el empareja los insecticidas del y los cristales elementales del sulfuro de los fungicidas son comúnmente solicitados por los colectores minerales para sus formas brillantemente coloreadas del poliedro .

Historia

Sulfuro ( sánscrito, sulvari del ; El sulfuro latino o el sulpur del ) era sabido en épocas antiguas, y se refiere en el bíblico Pentateuch (génesis ).

Las traducciones inglesas de la biblia refirieron comúnmente al sulfuro como " brimstone", dando lugar al nombre “de los sermones del fuego y del azufre ” en los cuales recuerdan a los oyentes el sino de la condenación eterna que aguarda el el unbelieving e impenitente. Es de esta parte de la biblia que el infierno está implicado al " olor del sulfur", aunque según lo mencionado sobre el sulfuro sea de hecho inodoro. El " olor del sulfur" refiere generalmente al olor del sulfuro de hidrógeno, e. de los huevos putrefactos, o del sulfuro ardiente, que produce el dióxido de sulfuro, el olor asociado a los fósforos quemados.

El sulfuro era sabido en el China desde el siglo VI A., en una forma natural que el chino había llamado “azufre”, o el shiliuhuang del que fue encontrado en el Hanzhong . Por el siglo III, el chino descubrió que el sulfuro se podría extraer de la pirita . y las calificaciones y la autoridad del plan de estudios para Inglaterra y País de Gales recomendaron su uso en 2000. El deletreo del término en textos oficiosos está llegando a ser gradualmente uniforme como sulfuro del .

En latín, la palabra se escribe vario el sulpur del, el sulfuro del, y el sulfuro del (el diccionario latino de Oxford enumera los deletreos en esta orden). Es un nombre latino original y no un préstamo del Griego clásico, así que la variante del pH no denota el φ griego de la letra. El sulfuro en griego es el theion (θεῖον) del, de dónde viene el tio del prefijo. La simplificación del p o del pH de la palabra latina a una f aparece haber ocurrido hacia el final del período clásico, con el deletreo de f llegando a ser dominante en el período medieval.

¡Isótopos Panspermia -->

considera también: Isótopos l sulfuro El sulfuro tiene 18 isótopos cuatro cuyo ser estable: ³²S (95.02%), ³³S (0.75%), ³⁴S (4.21%), y ³⁶S (0. Con excepción de ³⁵S, los isótopos radiactivos del sulfuro son todo de breve duración. ³⁵S se forma del desconchado del rayo cósmico del argón de ⁴⁰ en la atmósfera . Tiene un período de 87 días.

Cuando se precipitan los minerales del sulfuro, el equilibrio isotópico entre los sólidos y el líquido pueden causar pequeñas diferencias en los valores δS-34 de minerales co-genéticos. Las diferencias entre los minerales se pueden utilizar para estimar la temperatura del equilibrio. El C -13 del δ y δS-34 de los carbonatos coexistentes y de los sulfuros se pueden utilizar para determinar el pH y la fugacidad del oxígeno del líquido ore-bearing durante la formación del mineral.

En la mayoría de los ecosistemas del bosque, el sulfato se deriva sobre todo de la atmósfera; la erosión de los minerales del mineral y las evaporitas también contribuyen un poco de sulfuro. El sulfuro con una composición isotópica distintiva se ha utilizado para identificar fuentes de la contaminación, y se ha agregado el sulfuro enriquecido mientras que un trazalíneas en el hidrológico estudia. Las diferencias en la abundancia natural se pueden también utilizar en sistemas donde hay suficiente variación en el ³⁴S de los componentes del ecosistema. Los lagos mountain rocosa probablemente dominaron por fuentes atmosféricas de sulfato se han encontrado para tener diversos valores δS-34 de los lagos creídos para ser dominado por fuentes de la línea divisoria de las aguas de sulfato.

Alótropos

considera también: Alótropos l sulfuro El sulfuro forma más de 30 alótropos sólidos más que que cualquier otro elemento. Además de S₈, se saben varios otros anillos. La eliminación de un átomo de la corona da S₇, que es más profundamente amarillo que S₈. Análisis de la CLAR del " sulfur" elemental; revela una mezcla del equilibrio principalmente de S₈, pero también S₇ y pequeñas cantidades de S₆. Anillos más grandes se han preparado, incluyendo S₁₂ y S₁₈. Por el contrario, el oxígeno vecino del alumbrador del sulfuro existe solamente en dos estados de significación alotrópica: O₂ y O₃. El selenio, el análogo más pesado del sulfuro puede formar los anillos pero se encuentra más a menudo como cadena del polímero.

Ocurrencia

El sulfuro elemental se puede encontrar cerca de los resortes calientes y de las regiones volcánicas en muchas partes del mundo, especialmente a lo largo del anillo pacífico del fuego . Tales depósitos volcánicos se minan actual en el Indonesia, el Chile, y el Japón . El Sicilia es también famoso por sus minas del sulfuro.

Los depósitos significativos del sulfuro elemental también existen en las bóvedas de sal a lo largo de la costa del golfo de México, y en las evaporitas en Europa Oriental y Asia occidental. El sulfuro en estos depósitos se cree para venir de la acción de las bacterias anaerobias en los minerales, especialmente yeso del sulfato, aunque el sulfuro al parecer nativo se pueda producir por procesos geológicos solamente, sin la ayuda de organismos vivos (véase abajo). Sin embargo, los depósitos fósil-basados del sulfuro de bóvedas de sal son la base para la producción comercial en el Estados Unidos, Polonia, Rusia, Turkmenistan, y Ucrania .

La producción del sulfuro a través Hydrodesulfurization del aceite, del gas, y de las arenas de aceite de Athabasca ha producido un exceso - las reservas enormes del sulfuro ahora existen en Alberta, Canadá.

Los compuestos de sulfuro naturales comunes incluyen los minerales del sulfuro, tal como pirita (sulfuro del hierro), cinabrio (sulfuro del mercurio), galena (sulfuro del plomo), esfalerita (sulfuro del cinc) y Stibnite (sulfuro del antimonio); y los sulfatos, tales como yeso (sulfato de calcio), alunita (sulfato de aluminio del potasio), y baritina (sulfato de bario). Ocurre naturalmente en emisiones volcánicas, por ejemplo de los respiraderos hidrotérmicos y de la acción bacteriana en materia orgánica con sulfuro de decaimiento.

Los colores distintivos luna volcánica de s de Júpiter de ', Io, son de varias formas de sulfuro fundido, sólido y gaseoso. Hay también un área oscura cerca lunar Aristarchus del cráter que puede ser un depósito del sulfuro.

El sulfuro está presente en muchos tipos de chondrites ordinarios de los meteoritos contiene en el sulfuro del promedio 2.1%, y los chondrites carbonosos pueden contener tanto como 6. El sulfuro en meteoritos está normalmente presente enteramente como troilite (FeS), pero otros sulfuros se encuentran en algunos meteoritos, y los chondrites carbonosos contienen el sulfuro libre, los sulfatos, y posiblemente otros compuestos de sulfuro.

Características notables

En la temperatura ambiente, el sulfuro es un sólido amarillo brillante suave. El sulfuro elemental tiene solamente un olor débil, similar a el de los fósforos . El olor asociado a los huevos putrefactos es debido al sulfuro de hidrógeno (H₂S) y a los compuestos de sulfuro orgánicos algo que el sulfuro elemental. El sulfuro quema con una llama azul que emita el dióxido de sulfuro, notable para su olor suffocating peculiar. El sulfuro es insoluble en el agua pero el soluble en el disulfuro de carbón y en un grado inferior en otros solventes orgánicos no polares tales como benceno y tolueno . Los estados de oxidación comunes del sulfuro incluyen − 2, +2, +4 y +6. compuestos del establo de las formas del sulfuro con todos los elementos exceptúan los gases nobles El sulfuro en el de estado sólido existe ordinariamente como moléculas corona-shaped cíclicas de S₈.

La cristalografía del sulfuro es compleja. Dependiendo de las condiciones específicas, de la forma de los alótropos del sulfuro varias estructuras cristalinas distinto con el rombal y el monoclínico S₈ más conocido.

Una característica significativa del sulfuro es que su viscosidad en su estado fundido, desemejante de la mayoría de los otros líquidos, aumenta sobre temperaturas del °C 200 debido a la formación de los polímeros que el sulfuro fundido asume un color rojo oscuro sobre esta temperatura. En temperaturas más altas, sin embargo, se disminuye la viscosidad mientras que ocurre el despolimerización.

amorfo o " plastic" el sulfuro se puede producir con el enfriamiento rápido del sulfuro fundido. Los estudios de la cristalografía de la radiografía demuestran que la forma amorfa puede tener una estructura helicoidal con ocho átomos por vuelta. Esta forma es el metaestable en la temperatura ambiente e invierte gradualmente de nuevo a forma cristalina. Este proceso sucede dentro de una cuestión de horas a los días pero puede ser catalizado rápido.

Extracción

El sulfuro es extraído por principalmente dos procesos: el proceso siciliano y el Frasch de proceso. El proceso siciliano, que primero fue utilizado en el Sicilia, fue utilizado en épocas antiguas de conseguir el sulfuro de las rocas presentes en regiones volcánicas. En este proceso, los depósitos del sulfuro se llenan y se apilan en los hornos de ladrillos construidos en las laderas que se inclinan, y con espacios aéreos entre ellos. El sulfuro entonces pulverizado se pone encima del depósito del sulfuro y se enciende. Mientras que el sulfuro quema, el calor derrite los depósitos del sulfuro, haciendo el sulfuro fundido fluir abajo de la ladera que se inclina. El sulfuro fundido se puede entonces recoger en cubos de madera.

El segundo proceso usado para obtener el sulfuro es el proceso de Frasch. En este método, se utilizan tres pipas concéntricas: la pipa exterior contiene el agua sobrecalentada, que derrite el sulfuro, y la pipa íntima se llena del aire comprimido caliente, que sirve crear espuma y la presión. La espuma resultante del sulfuro entonces se expele a través de la pipa media.

El proceso de Frasch produce el sulfuro con una pureza 99.5% contenta, y que no necesita ninguna otra purificación. El sulfuro producido por el proceso siciliano se debe purificar por la destilación.

El Claus de proceso se utiliza para extraer el sulfuro elemental del sulfuro de hidrógeno producido en el Hydrodesulfurization del petróleo o del gas natural .

Compuestos

El sulfuro de hidrógeno tiene el olor característico de huevos putrefactos. Disuelto en agua, el sulfuro de hidrógeno es ácido y reaccionará con los metales para formar una serie de sulfuros de metal. Los sulfuros de metal naturales son comunes, especialmente los del hierro. El sulfuro del hierro se llama la pirita, el oro del tonto supuesto del . La pirita puede demostrar características del semiconductor. La galena, un sulfuro natural del plomo, era el primer semiconductor descubierto, y encontró un uso como rectificador de la señal en el " whiskers" del gato; de temprano el cristal radia

Muchos de los olores desagradables de la materia orgánica se basan en compuestos con sulfuro tales como el mercaptano de etilo metílico de y, también usado para sospechar el gas natural de modo que los escapes sean fácilmente perceptibles. El olor del ajo y del " Stink" de la mofeta ; también son causados por los compuestos orgánicos con sulfuro. No todos los compuestos de sulfuro orgánicos huelen desagradables; por ejemplo, el mercaptano del pomelo, un monoterpenoid con sulfuro es responsable del olor característico del pomelo.

El nitruro polimérico del sulfuro tiene características metálicas aunque no contiene ninguna átomos del metal . Este compuesto también tiene características eléctricas y ópticas inusuales. Este polímero se puede hacer del tetranitride S₄N₄ de Tetrasulfur.

Los sulfuros del fósforo son útiles en síntesis. Por ejemplo, el reactivo de P₄S₁₀ y de su Lawesson de los derivados y el disulfuro del dithiadiphosphetane 2.4 Naphthalen-1,8-diyl 1.4 se utilizan para substituir el oxígeno de algunas moléculas orgánicas por el sulfuro.

Compuestos de sulfuro inorgánicos del :
Sulfuros (S²⁻), una familia compleja de compuestos derivados generalmente de S²⁻. El sulfuro de cadmio (Cdes) es un ejemplo.
Sulfitos (SO₃²⁻), las sales del ácido de azufre (H₂SO₃) que es generado por SO₂ de disolución en agua. El ácido de azufre y los sulfitos correspondientes son reductores bastante fuertes. Otros compuestos derivaron de SO₂ incluyen el pirosulfito o el ion del metabisulfite (S₂O₅²⁻).
Sulfatos (SO₄²⁻), las sales del ácido sulfúrico . El ácido sulfúrico también reacciona con SO₃ en cocientes equimolares al ácido pirosulfúrico (H₂S₂O₇) de la forma.
Thiosulfates (S₂O₃²⁻). Referido a veces como thiosulfites o " hyposulfites", Thiosulfates se utiliza en la fijación fotográfica (HYPO) como reductores. El thiosulfate del amonio se está investigando como reemplazo del cianuro en la lixiviación del oro . * el dithionite, Na₂S₂O₄ del sodio, es el dianion alto de reducción derivado del ácido hiposulfuroso/ditionoso.
Dithionate (Na₂S₂O₆) del sodio.
Ácidos ( n O₆ de Polythionic de H₂S_{), donde el n puede extenderse a partir del 3 a 80.
Ácido monopersulfúrico (H2SO5) y ácidos perdisulfúricos (H2S2O8), hechos de la acción de SO3 en el concentrado H2O2, y H2SO4 en H2O2 concentrado respectivamente.
Polisulfuros (Na2Sx) del sodio
El hexafluorudo, SF6, un gas denso del sulfuro en las condiciones ambiente, se utiliza como propulsor nonreactive y no tóxico
Los nitruros del sulfuro son de cadena y los compuestos del cíclico que contienen el tetranitride S4N4 de Tetrasulfur solamente de S y del N.
Los tiocianatos contienen a grupo de SCN⁻. La oxidación de thiocyanoate da el tiacionógeno, (SCN) 2 con la conectividad NCS-SCN.}

Compuestos de sulfuro orgánicos del (donde están grupos R, R', y R del orgánicos tales como CH₃):
Los tioéteres tienen el de la forma R - s R′ . Estos compuestos son los equivalentes del sulfuro de los éteres
Los iones de Sulfonium tienen quot del R'& de los RR'S- de la fórmula ';, es decir donde atan a tres grupos al centro catiónico del sulfuro. Dimethylsulfoniopropionate (DMSP; (CH₃) ₂S⁺CH₂CH₂COO⁻) es un ion del sulfonium, que es importante en el ciclo orgánico marina del sulfuro.
Los tioles (también conocido como mercaptanos) tienen el R-SH de la forma. Éstos son los equivalentes del sulfuro de los alcoholes
Los iones de Thiolates tienen la forma R-S^-. Tales aniones se presentan sobre el tratamiento de los tioles con la base.
Los sulfóxidos tienen el de la forma R - S (=O) - &prime del de R;. Un sulfóxido común es el DMSO .
Las sulfonas tienen el de la forma R - S (&prime del de =O)₂- R;. Una sulfona común es el sulfolano C₄H₈SO₂.

ven también categoría: compuestos de sulfuro y de la química de Organosulfur

Usos

Está una de las aplicaciones directas del sulfuro en la vulcanización del caucho, donde los polímeros orgánicos de la reticulación de los polisulfuros . El sulfuro es un componente de la pólvora . Reacciona directo con el metano para dar el disulfuro de carbón, que se utiliza para fabricar el celofán y el rayón .

El sulfuro elemental se utiliza principalmente como precursor a otros productos químicos. El aproximadamente 85% (1989) se convierte al ácido sulfúrico ( O ₄ H ₂S), que es de tal gran importancia a las economías mundiales que la producción y la consumición del ácido sulfúrico es un indicador del desarrollo industrial de una nación. Por ejemplo, un ácido más sulfúrico se produce en el Estados Unidos cada año que cualquier otro producto químico industrial. El uso principal para el ácido es la extracción de los minerales del fosfato para la producción de fabricación del fertilizante. Otros usos del ácido sulfúrico incluyen el refino de petróleo, las aguas residuales que procesan, y la extracción mineral.

Zenithic

Julie Blackmon

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