La tabla periódica del de los elementos químicos que es un método tabular de exhibir los elementos químicos aunque existan los precursores a esta tabla, su invención se acredita generalmente al ruso Dmitri Mendeleev del químico en 1869. Mendeleev pensó la tabla para ilustrar repetirse (" periodic") tendencias en las características de los elementos. La disposición de la tabla se ha refinado y extendido en un cierto plazo, mientras que se han descubierto los nuevos elementos, y los nuevos modelos teóricos se han desarrollado para explicar comportamiento químico.

La tabla periódica es ubicua ahora dentro de la disciplina académica de la química, proporcionando un marco extremadamente útil para clasificar, para sistematizar y para comparar todas las muchas formas diferentes de comportamiento químico . La tabla también ha encontrado el uso amplio en la física, la biología, la ingeniería, y la industria . La tabla estándar actual contiene 117 elementos confirmados en fecha el 16 de octubre, 2006 (mientras que se ha sintetizado el elemento 118, el elemento 117 no tiene).

Métodos para exhibir la tabla periódica

Tabla periódica estándar

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Versiones alternativas (disposición del /visión de la tabla )

La tabla estándar (igual que arriba) proporciona los fundamentos.
Una tabla vertical enrolla abajo para las páginas estrechas.
La tabla grande proporciona los fundamentos y los nombres de elemento completos.
La tabla enorme proporciona las masas atómicas antedichas y
La tabla detallada proporciona una versión más pequeña de la tabla enorme.
La tabla de Electronegativity proporciona electronegativities.
La tabla ancha fija en línea f-bloquea Lanthanides y de las actinidas
Configuraciones del electrón
Metales y no metales
El los bloques se sombrea en vez de serie.
El las valencias se sombrea en vez de serie.

Otras tablas periódicas alternativas existen.

Arreglo

La disposición de la tabla periódica demuestra repetirse (" periodic") características químicas. Los elementos se enumeran en orden del número atómico cada vez mayor (es decir el número de los protones en el núcleo atómico ). Se arreglan las filas de modo que los elementos con las características similares caigan en las mismas columnas verticales (" del ; groups" ). Según teorías mecánicas del quántum de la configuración del electrón dentro de los átomos, cada fila horizontal (" del ; period" ) en la tabla correspondió al relleno de una cáscara del quántum de electrones. Hay llanura adicional de períodos progresivamente más largos la tabla, agrupando los elementos en s, el p, d y el f-bloquea para reflejar su configuración del electrón.

En tablas impresas, cada elemento se enumera generalmente con su símbolo del elemento y el número atómico ; muchas versiones de la tabla también enumeran la masa atómica del elemento y la otra información, tal como su configuración abreviada del electrón, Electronegativity y la mayoría de números de la valencia del campo común

El en fecha 2006, la tabla contiene 117 elementos químicos cuyos se han confirmado descubrimientos. Noventa y dos se encuentra naturalmente en la tierra, y el resto es los elementos sintéticos que se han producido artificial en los aceleradores de partícula . Los elementos 43 (tecnetio) y 61 (prometio), aunque de un número atómico más bajo que el elemento natural 92, uranio, son sintéticos; los elementos 93 (neptunio) y 94 (plutonio) se enumeran con los elementos sintéticos, pero se han encontrado en cantidades de rastro en la tierra.

Periodicidad de características químicas

El valor principal de la tabla periódica es la capacidad de predecir las características químicas de un elemento basado en su localización en la tabla. Debe ser observado que las características varían diferentemente al moverse verticalmente a lo largo de las columnas de la tabla, que al moverse horizontalmente a lo largo de las filas.

Grupos y períodos

Un grupo del es una columna vertical en la tabla periódica de los elementos. Consideran a los grupos el método más importante de clasificar los elementos. En algunos grupos, los elementos tienen características muy similares y exhiben una tendencia clara en características abajo del grupo - estos grupos tienden a ser dados nombres (poco metódicos) triviales, e. los metales de tierra alcalina de los metales del álcali, los halógeno y los gases nobles algunos otros grupos en la tabla periódica exhiben pocas semejanzas y/o tendencias de la vertical (por ejemplo grupos 14 y 15), y éstos no tienen ningún nombre trivial y son referidos simplemente por sus números de grupo.
Un período del es una fila horizontal en la tabla periódica de los elementos. Aunque los grupos sean la manera más común de clasificar elementos, hay algunas regiones de la tabla periódica donde están más significativas las tendencias y las semejanzas horizontales en características que tendencias verticales del grupo. Esto puede ser verdad en el D-bloquea (o el " Quot de los metales de transición ;), y especialmente para el F-bloquear, donde el Lanthanides y las actinidas forman dos series horizontales substanciales de elementos.

Tendencias periódicas de grupos

Las teorías mecánicas del quántum moderno de la estructura atómica explican tendencias del grupo proponiendo que los elementos dentro del mismo grupo tienen las mismas configuraciones del electrón en su cáscara de la valencia, que es el factor más importante de explicar sus características similares. Los elementos en el mismo grupo también demuestran patrones en su radio atómico, la energía de ionización, y el Electronegativity . De de arriba a abajo en un grupo, los radios atómicos de los elementos aumentan. Puesto que hay más niveles de energía llenados, los electrones se encuentran más lejanos del núcleo. De la tapa, cada elemento sucesivo tiene una energía de ionización más baja porque es más fácil quitar un electrón puesto que los átomos son menos limitados firmemente. Semejantemente, un grupo también considerará una disminución de arriba a abajo del electronegativity debido a una distancia cada vez mayor entre los electrones de la valencia y el núcleo.

Tendencias periódicas de períodos

Los elementos en la misma demostración del período tienden en el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad de electrón, y el Electronegativity . De izquierda a derecha móvil a través de un período, radio atómico disminuye generalmente. Esto ocurre porque cada elemento sucesivo tiene un protón y un electrón agregados que haga el electrón ser dibujado más cercano al núcleo. Esta disminución del radio atómico también hace la energía de ionización aumentar al moverse de izquierda a derecha a través de un período. Más firmemente limitado un elemento es, más energía se requiere para quitar un electrón. Semejantemente, el electronegativity aumentará de manera semejante como energía de ionización debido a la cantidad de tirón que sea ejercido en los electrones por el núcleo. La afinidad de electrón también demuestra una tendencia leve a través de un período. Los metales (lado izquierdo de un período) tienen generalmente una afinidad de electrón más baja que los no metales (derecho de un período) a excepción de los gases nobles.

Ejemplos

Gases nobles

Todos los elementos del grupo 18, los gases nobles, tienen cáscaras completas de la valencia. Esto significa que no necesitan reaccionar con otros elementos para lograr una cáscara completa, y que son por lo tanto mucho menos reactivos que otros grupos. El helio es la mayoría del elemento inerte entre los gases nobles, puesto que la reactividad, en este grupo, aumenta con los períodos: es posible hacer que los gases nobles pesados reaccionan puesto que tienen cáscaras mucho más grandes del electrón. Sin embargo, su reactividad sigue siendo muy baja en términos absolutos.

Halógeno

En el grupo 17, sabido pues los elementos de los halógeno son apenas un electrón que falta cada uno para llenar sus cáscaras. Por lo tanto, en reacciones químicas tienden a adquirir electrones (la tendencia a adquirir electrones se llama Electronegativity ). Esta característica es la más evidente para el flúor (el elemento más electronegativo de la tabla entera), y disminuye con el aumento de período.

Consecuentemente, todos los halógeno forman los ácidos con hidrógeno, tal como ácido hidrofluórico, ácido hidroclórico, ácido bromhídrico y ácido de Hydroiodic, todo en el HX de la forma. Su acidez aumenta con un período más alto, por ejemplo, con respecto al yodo y el flúor, puesto que un ion grande de I^- es más estable en la solución que un pequeño F^-, allí es menos volumen en el cual dispersar la carga.

Metales de transición

Para los metales de transición (grupos 3 a 12), las tendencias horizontales a través de períodos son a menudo importantes así como grupos verticales de las tendencias abajo; las diferencias entre los grupos adyacentes no son generalmente dramáticas. Las reacciones del metal de transición implican a menudo especie coordinada.

Lanthanides y actinidas

Las características químicas Lanthanides (elementos 57-71) y de las actinidas que (elementos 89-103) son aún más similares el uno al otro que los metales de transición y separación de una mezcla de éstos pueden ser muy difíciles. Esto es importante en la purificación química del del uranio referente a la energía atómica .

Estructura de la tabla periódica

El determinante primario de las características químicas de un elemento es su configuración, particularmente los electrones del electrón de la cáscara de la valencia. Por ejemplo, cualquier átomo con cuatro electrones de la valencia que ocupan orbitarios de p exhibirá una cierta semejanza. El tipo de orbitario en el cual los electrones exteriores del átomo residen determina el " block" a cuál pertenece. El número de electrones de la cáscara de la valencia determina a la familia, o a grupo, a quien el elemento pertenece.

El número total de electrón descasca que un átomo tiene determina el período a el cual pertenece. Cada cáscara se divide en diversos subshells, que como aumentos del número atómico se completan áspero esta orden (el principio de Aufbau ):

Historia

considera también: Historia la tabla periódica

En Grecia antigua, el griego influyente Aristotle del filósofo propuso que hubiera cuatro elementos principales: aire, fuego, tierra y agua. Todos estos elementos se podían reaccionar para crear otro; el e., la tierra y el fuego combinaron para formar la lava. Sin embargo, esta teoría fue despedida cuando los elementos químicos verdaderos comenzaron a ser descubierta. Los científicos necesitaron un fácilmente accesible, organizaron bien la base de datos con la cual la información sobre los elementos podría ser registrada y ser alcanzada. Éste debía ser conocido como la tabla periódica.

La tabla original fue creada antes del descubrimiento de las partículas subatómicas o de la formulación de las teorías mecánicas del quántum actual de la estructura atómica . Si uno pide los elementos por la masa atómica, y después traza ciertas otras características contra masa atómica, una ve una periodicidad de la ondulación o del a estas características en función de Massachusetts atómico. El primer para reconocer estas regularidades era el alemán Juan Wolfgang Döbereiner del químico que, en 1829, notó un número de tríadas del de elementos similares:

Ver también

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Historia de la tabla periódica
Tabla de configuración atómica del electrón
Tabla del isótopo (completo)
Tabla del isótopo (dividida)
Descubrimientos de los elementos químicos
Abundancia de los elementos químicos
Nombres de elemento sistemáticos del IUPAC * tabla periódica de Cosmochemical de los elementos en la Sistema Solar
Tabla de los elementos químicos
Grupo periódico
Tabla periódica extendida
Tabla en chino
" de la canción de s de Lehrer Tom '; el " de los elementos ;
El Peter Schickele del musicólogo creó una tabla periódica del de las músicas con nombres de compositores y de ejecutantes.