El tetracloruro de carbono, también sabido por muchos otros nombres (véase la tabla) es el compuesto químico con la fórmula CCl4. Es un reactivo en química sintética y era antes ampliamente utilizado en los extintores y pues un precursor a los refrigerantes él es un líquido descolorido con un " sweet" oler que se puede detectar en los niveles bajos.
El tetracloruro de carbono y el tetraclorometano son nombres aceptables bajo nomenclatura IUPAC. Familiar, se llama " tet" del carbón;.
Producción
La producción de tetracloruro de carbono ha disminuido escarpado desde los años 80 debido a las preocupaciones ambientales y la demanda disminuida por los CFCs que fueron derivados del tetracloruro de carbono. En 1992, producción en los E. - Europa-Japón era estimado en 720.El tetracloruro de carbono fue sintetizado original en 1839 por la reacción del cloroformo con clorina, del vencedor francés Regnault de Enrique del químico, pero ahora se sintetiza principalmente del metano: CH4 del de + → 4 Cl2 CCl4 de + ácido clorhídrico 4 La producción utiliza a menudo los subproductos de otras reacciones de la desinfección con cloro, tales como las síntesis del diclorometano y del cloroformo . Clorocarbonos más altos también se sujetan al " chlorinolysis: " C2Cl6 del + → 2 CCl4 de Cl2
Antes de los años 50, el tetracloruro de carbono fue fabricado por la desinfección con cloro del disulfuro de carbón en el °C 105 a 130: CS2 + 3 → Cl2 CCl4 + S2Cl2
En el °C -47.3 tiene estructura cristalina monoclínica con el C2/c del grupo de espacio y el de los constantes del enrejado = 20.10-1 nanómetro), β = 111°.
Aplicaciones
En el siglo a principios de siglo 20, el tetracloruro de carbono era ampliamente utilizado como solvente de la limpieza en seco, como refrigerante, y en los extintores ref>. Sin embargo, una vez que llegó a ser evidente que la exposición del tetracloruro de carbono tenía efectos sobre la salud adversos severos, alternativas más seguras tales como tetracloroetileno fueron encontradas para estos usos, y su uso en estos papeles disminuidos alrededor 1940 hacia adelante. El tetracloruro de carbono persistió mientras que un pesticida para matar insectos en grano almacenado, pero en el 1970, él fue prohibido en productos de consumo en el Estados Unidos .Antes del protocolo de Montreal, las granes cantidades de tetracloruro de carbono fueron utilizadas para producir los refrigerantes R-11 (triclorofluorometano ) y R-12 (diclorodifluorometano de Freón ). Sin embargo, estos refrigerantes ahora se creen desempeñar un papel en el agotamiento de ozono y haber sido eliminados. El tetracloruro de carbono todavía se utiliza para fabricar los refrigerantes menos destructivos.
El tetracloruro de carbono también se ha utilizado en la detección de los neutrinos . El tetracloruro de carbono es una de las hepatotoxinas más potentes, y widly se utiliza en la investigación científica para evaluar los agentes hepatoprotective 7.8
Reactividad
El tetracloruro de carbono no tiene prácticamente ninguna inflamabilidad en temperaturas más bajas. Bajo temperaturas altas en aire, forma el fosgeno venenoso .Porque no tiene ninguÌn enlace del C-H, el tetracloruro de carbono no experimenta fácilmente reacciones libre-radicales. Por lo tanto es un solvente útil para las halogenaciones al lado del halógeno elemental, o al lado de un reactivo de la halogenación tal como bromosuccinimide '' N '' -.
En la química orgánica, el tetracloruro de carbono sirve como fuente de clorina en la reacción de Appel.
Como solvente
Se utiliza como solvente en la investigación sintética de la química, pero debido a sus efectos sobre la salud adversos, es no más intento de uso general, y de los químicos generalmente substituirlo con otros solventes. Es a veces útil como solvente para la espectroscopia infrarroja porque no hay vendas de absorción significativas > 1600 cm-1. Porque el tetracloruro de carbono no tiene ninguna átomos de hidrógeno, fue utilizado históricamente en espectroscopia RMN del protón. Sin embargo, el tetracloruro de carbono es tóxico, y su energía de disolución es baja. Su uso ha sido reemplazado en gran parte por los solventes deuterizados, que ofrecen características solvating superiores y permiten cerradura del deuterio por el espectrómetro.
Seguridad
La exposición a las altas concentraciones de tetracloruro de carbono (vapor incluyendo ) puede afectar al sistema nervioso central, degenera el hígado y los riñones y puede dar lugar (después de la exposición prolongada) a la coma e incluso a la muerte . La exposición crónica al tetracloruro de carbono puede estropear el hígado y el riñón y podría dar lugar al cáncer que más información se puede encontrar en las hojas de datos materiales de la seguridadEl tetracloruro de carbono es también el de ozono-agotamiento y un gas de efecto invernadero . Sin embargo, puesto que 1992 sus concentraciones atmosféricas han estado en la declinación por las razones descritas arriba (véase también la figura atmosférica de la serie cronológica).
Ver también
HaloalkaneHalomethane
Clorometano
Diclorometano
Cloroformo
Tetrafluoromethane
Tetrabromomethane
Tetraiodide (Tetraiodomethane) del carbón
estándares holandeses
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